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        ph計原理是什么?如何測量?

        PH計,也被稱為酸度計,一般用來測量溶液中氫離子的活性。下面小編跟大家詳細介紹一下ph計的工作原理。


        ph計原理如下:

        水的pH值隨炭溶出量的不同而變化,因此pH值能靈敏地指示水質的變化。pH值的變化不僅對生物的繁殖和生存有很大影響,而且嚴重影響活性污泥的生化效果,即處理效果。污水的pH值一般控制在6.5-7之間。

        水是化學中性的,一些水分子會自發分解成氫離子和氫氧離子。在中性溶液中,氫離子H和氫氧化物離子OH-的濃度為10-7mol/L,pH值為以10:pH=-log為底的氫離子濃度的對數的負對數,因此中性溶液的pH值等于7。

        如果有過量的氫離子,則pH值小于7,溶液為酸性;反之,如果氫離子過量,則溶液為堿性。pH值通常采用電位法測量,一次電池通常由恒定電位參比電極和測量電極組成。原電池的電動勢取決于氫離子的濃度和溶液的pH值。


        ph計測量原理如下:

        離子活度是指參與電化學反應的電解質溶液中離子的有效濃度。離子活度(α)與濃度(C)之間存在定量關系。表達式為:α=γc:α為離子活度;γ為離子活度系數;c為離子濃度。當溶液無限稀釋時,γ通常小于1。

        當活度系數趨于1時,離子間的相互作用趨于零,活度等于溶液的實際濃度。一般來說,H離子在水溶液中的濃度很小,所以H離子的活度與其濃度基本相等。根據能斯特的說法。

        根據該方程,離子活度與電極電位成正比,從而可以建立溶液的電極電位與活度的關系曲線。當測量電勢時,可以確定離子的活度,所以實際上,我們是通過測量電勢來計算氫離子的濃度。


        以上內容就是小編跟大家介紹的ph計的工作測量原理。希望對好奇的你有所幫助!


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